Mg + HNO3 loãng → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O | Mg + HNO3 ra NH4NO3.

Phản ứng Mg + HNO₃ rời khỏi NH₄NO₃ nằm trong loại phản xạ lão hóa khử đã và đang được thăng bằng đúng đắn và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một số trong những bài bác tập luyện sở hữu tương quan về Mg sở hữu câu nói. giải, mời mọc chúng ta đón xem:

4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

Quảng cáo

1. Phương trình hoá học tập của phản xạ Mg thuộc tính với HNO₃

4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

2. Điều khiếu nại nhằm Mg thuộc tính với HNO₃

Phản ứng thân thích magie và HNO₃ ra mắt ở nhiệt phỏng thông thường.

3. Cách tổ chức thử nghiệm Mg thuộc tính với HNO₃

Nhỏ hỗn hợp axit HNO₃ vào ống thử đang được nhằm sẵn miếng magie.

4. Cách lập phương trình hoá học tập của phản ứng Mg thuộc tính với HNO₃

Bước 1: Xác tấp tểnh những nguyên vẹn tử sở hữu sự thay cho thay đổi số oxi hoá, kể từ bại xác lập hóa học oxi hoá – hóa học khử:

$\stackrel{0}{Mg}\text{+ H}\stackrel{+5}{\text{N}}{\text{O}}_3\to \stackrel{+2}{Mg}{\left(N{O}_3\right)}_2+\stackrel{-3}{N}{H}_{4}N{O}_3+H_{2}O$

Chất khử: Mg; hóa học oxi hoá: HNO₃.

Bước 2: Biểu thao diễn quy trình oxi hoá, quy trình khử

- Quá trình oxi hoá: $\stackrel{0}{Mg}\to \stackrel{+2}{Mg}\text{+ 2e}$

- Quá trình khử: $\stackrel{+5}{N}\text{+ 8e}\to \stackrel{-3}{\text{N}}$

Bước 3: Tìm thông số phù hợp cho tới hóa học khử và hóa học oxi hoá

$\begin{array}{c}4\times \\ 1\times \end{array}\left(\begin{array}{c}\stackrel{0}{\text{Mg}}\to \stackrel{+2}{\text{Mg}}+\text{2e}\\ \stackrel{+5}{N}\text{+ 8e}\to \stackrel{-3}{\text{N}}\end{array}\right)$

Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện nhập phương trình hoá học tập. Kiểm tra sự thăng bằng số nguyên vẹn tử của những yếu tố ở nhị vế.

Quảng cáo

4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

5. Mở rộng lớn về đặc điểm hoá học tập của HNO₃

5.1. HNO₃ sở hữu tính axit

HNO₃ là 1 trong trong những axit mạnh mẽ nhất, nhập hỗn hợp loãng phân li trọn vẹn trở thành ion H⁺ và NO₃^-.

HNO₃ đem không thiếu thốn những đặc điểm của một axit như: thực hiện quỳ tím hóa đỏ chót, thuộc tính bazơ, basic oxide và muối hạt của axit yếu ớt rộng lớn tạo nên trở thành muối hạt nitrate. Ví dụ:

MgO + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

BaCO₃ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

5.2. HNO₃ sở hữu tính lão hóa mạnh:

Nitric acid là 1 trong trong mỗi axit sở hữu tính lão hóa mạnh. Tùy nằm trong nhập mật độ của axit và phỏng mạnh yếu ớt của hóa học khử, tuy nhiên HNO₃ hoàn toàn có thể bị khử cho tới những thành phầm không giống nhau của nitơ.

a. Tác dụng với kim loại:

+ HNO₃ phản xạ với đa số những sắt kẽm kim loại trừ Au và Pt tạo nên trở thành muối hạt nitrate, H₂­O và thành phầm khử của N⁺⁵ (NO₂, NO, N₂O, N₂ và NH₄NO₃).
+ Thông thường: HNO₃ loãng → NO, HNO₃ đặc → NO₂ .

+ Với những sắt kẽm kim loại sở hữu tính khử mạnh: Mg, Al, Zn,… HNO₃ loãng hoàn toàn có thể bị khử cho tới N₂O, N₂, NH₄NO₃.

Cu + 4HNO_{3 đặc} → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Fe + 4HNO_{3 loãng} → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Quảng cáo

4Zn + 10HNO_{3 loãng} → 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

* Chú ý: Fe, Al, Cr bị thụ động nhập dd HNO₃ đặc, nguội tự tạo nên màng oxit bền, bảo đảm an toàn sắt kẽm kim loại ngoài thuộc tính của axit, vì thế hoàn toàn có thể người sử dụng bình Al hoặc Fe nhằm đựng HNO₃ đặc, nguội.

b. Tác dụng với phi kim:

HNO₃ hoàn toàn có thể oxi hoá được rất nhiều phi kim, như:

S + 6HNO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$ H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

C + 4HNO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

5HNO₃ + Phường $\stackrel{t^0}{\to }$H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

c. Tác dụng với hợp ý chất:

HNO₃ đặc còn lão hóa được hợp ý hóa học vô sinh và cơ học. Vải, giấy tờ, mạt cưa, dầu thông,… bị đập phá diệt hoặc bốc cháy Khi xúc tiếp với HNO₃ đặc.

4HNO₃ + FeO → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

4HNO₃ + FeCO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O + CO₂

Fe₃O₄ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O

6. Bài tập luyện áp dụng liên quan

Câu 1:Hòa tan 23,2 gam láo hợp ý X bao gồm Fe₃O₄ và CuO sở hữu nằm trong lượng nhập hỗn hợp HNO₃ vừa vặn đầy đủ chứa chấp 0,77 mol HNO₃ nhận được tự hỗn hợp Y và khí Z bao gồm NO và NO₂. Khối lượng mol tầm của Z bằng

A. 42.

B. 38.

C. 40,67.

D. 35,33.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

$\begin{array}{c}{m}_{F{e}_3{O}_4}=m_{CuO}=\frac{\mathrm{23,2}}{2}=\mathrm{11,6}gam\\ \to n_{F{e}_3{O}_4}=\mathrm{0,05}mol;n_{CuO}=\mathrm{0,145}mol\end{array}$

Quảng cáo

Dung dịch Y bao gồm Fe(NO₃)₃ (0,15 mol) và Cu(NO₃)₂ (0,145 mol).

→ m_Y = 242.0,15 + 188.0,145 = 63,56 gam

$n_{H_{2}O}=\frac{n_{HN{O}_3}}{2}=\mathrm{0,385}mol$

Bảo toàn lượng tớ có:

$\begin{array}{c}{m}_X+m_{HN{O}_3}=m_Y+m_Z+m_{H_{2}O}\\ \to \mathrm{23,2}+\mathrm{0,77.63}=\mathrm{63,56}+m_Z+\mathrm{0,385.18}\\ \to m_Z=\mathrm{1,22}gam\end{array}$

Bảo toàn yếu tố N:

0,77 = 0,15.3 + 0,145.2 + n_Z

→ n_Z = 0,03 mol

→${\overline{M}}_Z=\frac{\mathrm{1,22}}{\mathrm{0,03}}\approx \mathrm{40,67}$

Câu 2:Cho 30,6 gam láo hợp ý Cu, Fe, Zn thuộc tính với hỗn hợp HNO₃ loãng dư nhận được hỗn hợp chứa chấp 92,6 gam muối hạt khan (không chứa chấp muối hạt amoni). Nung láo hợp ý muối hạt cho tới lượng ko thay đổi, nhận được m gam rắn. Giá trị của m là

A. 38,6.

B. 46,6.

C. 84,6.

D. 76,6.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Hỗn hợp ý 30,6 gam sắt kẽm kim loại (Cu, Fe, Zn) → 92,6 gam muối hạt khan (Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, Zn(NO₃)₂) → m gam hóa học rắn (CuO, Fe₂O₃, ZnO).

m_{muối khan} = m_{kim loại} + $m_{N{O}_3^{-}}$

→ 92,6 = 30,6 + 62.$n_{N{O}_3^{-}}$

→$n_{N{O}_3^{-}}$ = 1 mol → $n_O=\frac{n_{N{O}_3^{-}}}{2}=\mathrm{0,5}mol$

→ m = 30,6 + 0,5.16 = 38,6 gam.

Câu 3:Cho láo hợp ý Al, Fe nhập hỗn hợp HNO₃ loãng, dư nhận được 6,72 lít NO (là thành phầm khử độc nhất của $\stackrel{+5}{N}$ ở đktc). Số mol axit đang được phản xạ là

A. 0,3 mol.

B. 0,6 mol.

C. 1,2 mol.

D. 2,4 mol.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

$4H^{+}+N{O}_3^{-}+3e\to NO+2H_{2}O$

$\to n_{HN{O}_3}=4n_{NO}=4.\frac{\mathrm{6,72}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{1,2}mol$

Câu 4: Cho phản ứng: Al+HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂O + H₂O

Trong phương trình phản xạ bên trên, Khi thông số của Al là 8 thì thông số của HNO₃ là

A. 24.

B. 30.

C. 26.

D. 15.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ +3N₂O+15H₂O

Câu 5:Thể tích hỗn hợp HNO₃ 1M (loãng) tối thiểu cần thiết dùng để làm hoà tan trọn vẹn một láo hợp ý bao gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (biết phản xạ tạo nên hóa học khử độc nhất là NO)

A. 1,2 lít.

B. 0,6 lít.

C. 0,8 lít.

D. 1,0 lít.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Thể tích hỗn hợp HNO₃ tối thiểu → Sau phản xạ nhận được $F{e}^{2+},C{u}^{2+},N{O}_3^{-}.$

Bảo toàn electron tớ có:

$\begin{array}{c}2n_{Fe}+2n_{Cu}=3n_{NO}\\ \to n_{NO}=\frac{\mathrm{2.0,15}+\mathrm{2.0,15}}{3}=\mathrm{0,2}mol\\ \to n_{HN{O}_3}=4n_{NO}=\mathrm{0,8}mol\end{array}$

$\to V_{HN{O}_3}=\frac{\mathrm{0,8}}{1}=\mathrm{0,8}$lít

Câu 6: Dãy bao gồm những hóa học không bị hòa tan nhập hỗn hợp HNO₃ đặc nguội là

A. Al, Zn, Cu

B. Al, Cr, Fe

C. Zn, Cu, Fe

D. Al, Fe, Mg

Hướng dẫn giải

Đáp ánB

Các sắt kẽm kim loại Al, Cr, Fe bị thụ động hóa nhập H₂SO₄ và HNO₃ đặc, nguội tự tạo nên bên trên mặt phẳng sắt kẽm kim loại một tấm màng oxit quan trọng đặc biệt, bền với axit và ngăn ngừa hoặc ngừng hẳn sự tiếp nối của phản xạ.

Câu 7:HNO₃ phản xạ với toàn bộ những hóa học nhập group này tại đây ?

A. NH₃, Al₂O₃, Cu₂S, BaSO₄.

B. Cu(OH)₂, BaCO₃, Au, Fe₂O₃.

C. CuS, Pt, SO₂, Ag.

D. Fe(NO₃)₂, S, NH₄HCO₃, Mg(OH)₂.

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Loại A, B và C tự HNO₃ ko phản xạ với BaSO₄; Au; Pt.

Câu 8:Khi hòa tan trọn vẹn một lượng CuO được màu đen ngòm nhập hỗn hợp HNO₃ thì hỗn hợp nhận được sở hữu màu

A. xanh lơ

B. vàng

C. domain authority cam

D. ko màu

Hướng dẫn giải:

Đáp án

Phương trình phản ứng:

CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O

Dung dịch nhận được được màu xanh lơ.

Câu 9:Chất này tại đây thuộc tính với hỗn hợp HNO₃ loãng, dư sinh rời khỏi khí NO?

A. Fe₂O₃.

B. FeO.

C. Fe(OH)₃.

D. Fe₂(SO₄)₃.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Chất thuộc tính với hỗn hợp HNO₃ loãng, dư sinh rời khỏi khí NO

→ Chất này nhập vai trò là hóa học khử.

→ FeO thỏa mãn nhu cầu.

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 5H₂O

Câu 10: Hòa tan trọn vẹn 26,52 gam Al₂O₃ tự một lượng vừa vặn đầy đủ hỗn hợp HNO₃, nhận được 247 gam hỗn hợp X. Làm rét mướt X cho tới 20⁰C thì sở hữu m gam tinh anh thể Al(NO₃)₃.9H₂O tách rời khỏi. tường ở 20⁰C, cứ 100 gam H₂O hòa tan được tối nhiều 75,44 gam Al(NO₃)₃. Giá trị của m sớm nhất với độ quý hiếm này sau đây?

A. 90.

B. 14.

C. 19.

D. 33.

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

$n_{A{l}_2{O}_3}=\mathrm{0,26}mol\to n_{Al{\left(N{O}_3\right)}_3}=\mathrm{0,52}mol$

→ 247 gam hỗn hợp X$\left(\begin{array}{c}\mathrm{110,76}gamAl\\ \mathrm{136,24}gam{H}_{2}O\end{array}\right)$

n_{tinh thể} = a mol

→ Sau kết tinh anh, hỗn hợp chứa chấp $\left(\begin{array}{c}(\mathrm{110,76}-213a)gam\text{A}l\\ (\mathrm{136,24}-162a)gam{H}_{2}O\end{array}\right)$

$\begin{array}{c}\to \frac{\mathrm{110,76}-213a}{\mathrm{136,24}-162a}=\frac{\mathrm{75,44}}{100}\\ \to a=\mathrm{0,0879}mol\\ \to m=\mathrm{32,9625}gam\end{array}$

Câu 11: Cho hỗn hợp KOH dư nhập hỗn hợp bao gồm FeCl₂ và FeCl₃, nhận được kết tủa X. Cho X thuộc tính với hỗn hợp HNO₃ dư, nhận được hỗn hợp chứa chấp muối

A. Fe(NO₃)₃.

B. Fe(NO₃)₂.

C. Fe(NO₃)₂ và KNO₃.

D. Fe(NO₃)₃ và KNO₃.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

2KOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂↓ + 2KCl

3KOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃↓ + 3KCl

→ Kết tủa X bao gồm Fe(OH)₂ và Fe(OH)₃.

3Fe(OH)₂ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 8H₂O

Fe(OH)₃ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

→ Muối là Fe(NO₃)₃.

Câu 12: Khi thực hiện thử nghiệm với hỗn hợp HNO₃ đặc thông thường sinh rời khỏi khí nitơ đioxit tạo nên ô nhiễm và độc hại không gian. Công thức của nitơ đioxit là

A. NH₃.

B. NO.

C. NO₂.

D. N₂O.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Công thức của nitơ đioxit là NO₂.

Câu 13:Nhận tấp tểnh này sau đó là sai ?

A. HNO₃ phản xạ với toàn bộ bazơ.

B. HNO₃ (loãng hoặc đặc, nóng) phản xạ với đa số sắt kẽm kim loại trừ Au, Pt.

C. Tất cả những muối hạt amoni Khi sức nóng phân đều tạo nên khí amonia.

D. Hỗn hợp ý muối hạt nitrate và hợp ý hóa học cơ học lạnh lẽo chảy hoàn toàn có thể bốc cháy.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

C sai vì:

NH₄NO₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ N₂ + 2H₂O

NH₄NO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$N₂O + 2H₂O

Câu 14:Trong chống thử nghiệm, người tớ pha chế HNO₃ từ

A. NH₃ và O₂

B. NaNO₂ và H₂SO₄ đặc.

C. NaNO₃ rắn và H₂SO₄ đặc.

D. NaNO₂ và HCl đặc.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Để pha chế một lượng nhỏ nitric acid nhập chống thử nghiệm, người tớ đun lạnh lẽo láo hợp ý natri nitrate hoặc kali nitrate rắn với axit H₂SO₄ đặc:

NaNO₃ + H₂SO₄ đặc $\stackrel{t^o}{\to }$ HNO₃ + NaHSO₄

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 2Mg + O2 → 2MgO
• Mg + Cl2 → MgCl2
• Mg + Br2 → MgBr2
• Mg + I2 → MgI2
• Mg + S → MgS
• Mg + HCl → MgCl2 + H2
• Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + H2
• Mg + 2H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 3H2
• Mg + 4HNO3 → Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
• 5Mg + 12HNO3 → 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O
• 4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
• 3Mg + 8HNO3 → 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O
• Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + SO2 + 2H2O
• 3Mg + 4H2SO4 → 3MgSO4 + S + 4H2O
• 4Mg + 5H2SO4 → 4MgSO4 + H2S + 4H2O
• Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2
• Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2
• Mg + 2FeCl3 → MgCl2 + 2FeCl2
• Mg + 2Fe(NO3)3 → Mg(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
• Mg + 2Fe2(SO4)3 → MgSO4 + 2FeSO4
• 3Mg + 2Fe2(SO4)3 → 3MgSO4 + 2Fe
• 3Mg + 2Fe(NO3)3 → 3Mg(NO3)2 + 2Fe
• 3Mg + 2FeCl3 → 3MgCl2 + 2Fe
• Mg + CuCl2 → MgCl2 + Cu
• Mg + Cu(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Cu
• Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu
• Mg + PbSO4 → MgSO4 + Pb
• Mg + Pb(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Pb
• Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + Ag
• Mg + 2ZnSO4 → MgSO4 + Zn
• Mg + Zn(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Zn
• Mg + ZnCl2 → MgCl2 + Zn
• 2Mg + SO2 → 2MgO + S
• 2Mg + CO2 → 2MgO + C

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-magie-mg.jsp