Lý thuyết bài 4: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - KHTN 7 Kết nối tri thức | SGK Khoa học tự nhiên 7 - Kết nối tri thức

Lý thuyết: Sơ lược về bảng tuần trả những nhân tố hóa học

I. Nguyên tắc bố trí những nhân tố chất hóa học nhập bảng tuần hoàn

- Năm 1869, ngôi nhà bác bỏ học tập người Nga D. I. Mendeleev tiếp tục thi công bảng tuần trả theo hướng tăng dần dần lượng vẹn toàn tử.

- Các ngôi nhà khoa học tập tân tiến tiếp tục chứng tỏ rằng năng lượng điện phân tử nhân vẹn toàn tử mới nhất là hạ tầng nhằm thi công bảng tuần trả.

- Hiện ni, bảng tuần trả những nhân tố hoá học tập bao gồm 118 nhân tố được thi công bám theo lý lẽ sau:

   + Các nhân tố chất hóa học được bố trí theo hướng tăng dần dần của năng lượng điện phân tử nhân.

   + Các nhân tố chất hóa học nhập và một mặt hàng sở hữu nằm trong số lớp electron nhập vẹn toàn tử.

   + Các nhân tố chất hóa học nhập và một cột sở hữu đặc điểm chất hóa học tương tự nhau.

Một kiểu bảng tuần trả những nhân tố hoá học

II. Cấu tạo nên bảng tuần trả những nhân tố hóa học

1. Ô vẹn toàn tố

- Mỗi nhân tố hoá học tập được bố trí vào một trong những dù của bảng tuần trả, được gọi là dù nhân tố.

Ví dụ 1: Ô nhân tố carbon hỗ trợ những vấn đề về vẹn toàn tử carbon.

 - Ô nhân tố mang lại biết:

   + Số hiệu vẹn toàn tử (Z).

   + Kí hiệu hoá học tập.

   + Tên nhân tố.

   + Khối lượng vẹn toàn tử.

- Số hiệu vẹn toàn tử (Z) = số đơn vị chức năng năng lượng điện phân tử nhân = số electron nhập vẹn toàn tử = số trật tự của nhân tố nhập bảng tuần trả.

2. Chu kì

- Chu kì bao gồm những nhân tố nhưng mà vẹn toàn tử của bọn chúng sở hữu nằm trong số lớp electron và được bố trí trở thành mặt hàng bám theo năng lượng điện phân tử nhân tăng dần dần kể từ trái khoáy qua loa nên.

 Chu kì 2 nhập bảng tuần trả những nhân tố hoá học

- Bảng tuần trả lúc này bao gồm 7 chu kì, được khắc số từ là một cho tới 7. 

- Chu kì 1, 2, 3 được gọi tà tà những chu kì nhỏ, chu kì 4, 5, 6, 7 được gọi tà tà những chu kì rộng lớn.

Ví dụ 2: Chu kì 1 bao gồm nhì nhân tố H và He, chu kì 2 bao gồm 8 nhân tố kể từ Li cho tới Ne, chu kì 3 bao gồm 8 nhân tố kể từ Na cho tới Ar.

3. Nhóm

- Bảng tuần trả bao gồm 8 group A được khắc số kể từ IA cho tới VIIIA và 8 group B được khắc số kể từ IB cho tới VIIIB.

- Các nhân tố nhập và một group A sở hữu số electron lớp bên ngoài nằm trong kiểu như nhau, vì thế bọn chúng sở hữu đặc điểm hoá học tập tương tự động nhau.

- Trong và một group, Khi chuồn kể từ bên trên xuống bên dưới, năng lượng điện phân tử nhân tăng dần dần.

- Số trật tự của tập thể nhóm A ngay số electron lớp bên ngoài nằm trong nhập vẹn toàn tử của nhân tố nằm trong group tê liệt.

Nhóm IA và VIIA nhập bảng tuần hoàn

III. Vị trí những group nhân tố sắt kẽm kim loại, phi kim và khí khan hiếm nhập bảng tuần hoàn

1. Các nhân tố kim loại

- Trong số 118 nhân tố hoá học tập tiếp tục biết sở hữu rộng lớn 90 nhân tố sắt kẽm kim loại.

- Vị trí nhân tố kim loại trong bảng tuần hoàn:

   + Hầu không còn những nhân tố nằm trong group IA, IIA, IIIA và một vài nhân tố ở những group IVA, VA, VIA.

   + Các nhân tố nằm trong group IB cho tới VIIIB, những nhân tố lanthanide và actinide ở cuối bảng tuần trả.

 Ứng dụng của một vài nhân tố sắt kẽm kim loại phổ biến nhập đời sống

2. Các nhân tố phi kim

- Trong số 118 nhân tố hoá học tập tiếp tục biết sở hữu không đến đôi mươi nhân tố là phi kim.

- Tại ĐK thông thường, bọn chúng hoàn toàn có thể ở thể rắn, thể lỏng hoặc thể khí.

- Vị trí nhân tố phi kim trong bảng tuần hoàn:

   + Hầu không còn những nhân tố nằm trong group VA, VIA, VIIA.

   + Một số nhân tố nằm trong group IIIA, IVA.

   + Nguyên tố H ở group IA.

3. Các nhân tố khí hiếm

- Trong số 118 nhân tố hoá học tập tiếp tục biết sở hữu 7 nhân tố là nhân tố khí khan hiếm.

- Nguyên tử của bọn chúng sở hữu lớp electron ngoài nằm trong vững chắc và kiên cố nên khó khăn bị chuyển đổi hoá học tập.

- Nguyên tố khí khan hiếm nằm tại group VIIIA nhập bảng tuần trả.

Sơ loại tư duy: